화학 질문
- 정** 조회:27 | 2024-04-11 21:39:15 210.98.151.152
안녕하세요 지난 시간에 배운 Hess 법칙이 이해가 안돼서 질문 드립니다.
1. 67p에 N2와 O2를 반응 시키면 + 값이 나오고, NO와 O2를 반응시키니 -값이 나오는데, 각각이 +반응인지 -반응인지 엔탈피 변화량 값이 문제에서 주어지지 않으면 이게 마이너스 값인지 플러스 값인지 어떻게 아나요?
2. 68p에서 몇가지 예시를 보여주셔서 ' 총 엔탈피 변화량 = 반응물의 연소 엔탈피의 합 - 생성물의 연소 엔탈피의 합 ' 이라고 정의를 내려주셨는데, 바로 그 다음에 (보기)로 알려주신 반응 중 3C + 4H2 -> C3H8이 -값이라고 하셨는데, 일단 왜 이 식을 역반응으로 생각해야 하는 건지 이해가 잘 안되고 갑자기 연소 반응이 아닌 합성반응(3C + 4H2 -> C3H8)식이 나와서.. 암튼 답변 기다리겠습니다 다른데에서 알아보고 하려해도 이 (보기)에서 저 탄소랑 수소반응식이 어떻게 되는 애인지 잘 모르겠더라고요.
동** 2024-04-12 09:48:39 
안녕하세요동제편입학원입니다
교수님께 전달하여 답변 드리도록 하겠습니다
동** 2024-04-12 11:30:49
교수님 답변입니다.1. 맞습니다. 문제에서 주어지죠. 엔탈피 변화의 부호는 대략 예측이 가능하지만 반드시 주어집니다.^&
2. 연소엔탈피를 이용해서 엔탈피 변화를 측정하는 법은 앞에서 이미 예를 들었어요. 흑연과 다이아몬드의 변화에서..^^
그 다음 헤스 법칙의 예로 다음 반응식들이 나오는 건데요.